¿Qué es la regla del octeto expandido?

Preguntado por: Joel Pedraza  |  Última actualización: 4 de marzo de 2022
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Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles. el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.

¿Qué es un octeto expandido?

Se considera un octeto incompleto cuando alrededor de un átomo, que forma parte de un compuesto, existe un número menor de 8 electrones. Por otro lado, cuando un átomo tiene a su alrededor más de 8 electrones se habla de una expansión del octeto.

¿Qué es la regla del octeto y para qué sirve?

La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. La regla de octeto fue postulada por Gilbert Newton Lewis.

¿Cuáles son los compuestos que no cumplen la regla del octeto?

Excepciones a la regla del octeto

La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).

¿Cómo calcular la regla del octeto?

En base en las estructuras de Lewis, se puede hacer una generalización importante: el número de electrones que un átomo de un elemento de grupo principal debe compartir para lograr un octeto es igual a 8 menos su número de grupo A.

QUÍMICA Enlace Covalente Octeto Expandido: SF6, PF5, VíDEO TUTORIAL AULAEXPRESS BACHILLERATO

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¿Cuántos electrones de valencia debe completar para cumplir con la regla del octeto?

Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Éstos deben cumplir la regla del octeto, quiere decir que deben tener ocho electrones de valencia rodeándolos. Esta regla no aplica para el hidrógeno, litio y berilio, los que deben estar rodeados por dos electrones (regla del dueto).

¿Cómo se estabilizan los átomos?

Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más próximos al mismo.

¿Cuáles son las excepciones de la estructura de Lewis?

Regla del octeto: en la estructura de Lewis cada átomo está rodeado de 8 electrones Excepción: el átomo de H solo puede rodeado de 8 electrones. Excepción: el átomo de H solo puede tener 2 electrones en la capa de valencia. La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace covalente simple.

¿Qué elementos cumplen la regla del dueto?

Regla del Dueto:

El hidrogeno y el berilio cuando forman enlaces, completan su último nivel energético solo con dos electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio. En este caso cumplen con la regla del dueto.

¿Qué elementos pueden tener octetos expandidos?

Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles. el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.

¿Cuáles son los elementos Hipervalentes?

MOLÉCULAS HIPERVALENTES que NO tienen ENLACES COVALENTES ORDINARIOS. Son aquellas moléculas en donde no hay enlaces covalentes ordinarios quienes son aquellos enlaces que están constituidos por dos electrones y dos huecos. Ejemplos de esas moléculas tenemos a los fluoruros de xenón (XeF2, XeF4, XeF6).

¿Cuántos bytes son un octeto?

Un OCTETO es un conjunto de 8 bits. Es ampliamente confundido con BYTE. Aunque un BYTE tiene normalmente 8 bits, OCTETO siempre tiene 8 bits. Un BYTE, pronunciado báit en inglés, se pronuncia igual y proviene de bite, mordisco en inglés, abreviado B (b mayúscula) es la siguiente unidad más pequeña.

¿Cuáles son los tipos de enlaces?

Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos.

¿Qué elementos cumplen la regla del dueto porque existen excepciones a la regla del octeto?

Si bien la mayoría de los átomos obedecen las reglas del dueto y del octeto, hay algunas excepciones. Por ejemplo, elementos como el boro o el berilio suelen formar compuestos en los que el átomo central está rodeado por menos de ocho electrones (p. ej. BF₃ o BeH₂).

¿Quién creó la regla del dueto?

La regla del Dueto y Octeto fue enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, un fisicoquímico norteamericano.

¿Cuál capa electrónica tiene más energía y porqué?

El electrón y la energía.

Como ya sabes, un átomo está conformado por un núcleo central, que contiene protones y neutrones, y está rodeado por una nube de electrones. ... La capa electrónica de menor nivel de energía es la más próxima al núcleo y las capas de mayor nivel energético se encuentran más alejadas de este.

¿Cuál es la excepcion de la regla del octeto?

La primera excepción a la regla del octeto es cuando hay un número impar de electrones de valencia. Un ejemplo de esto sería el óxido de nitrógeno (II) también llamado óxido nítrico ( ( ce {NO} ). El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia mientras que el oxígeno tiene 6.

¿Qué es la estructura de Lewis y 5 ejemplos?

La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.

¿Como los átomos forman enlaces?

Así, dos átomos forman un ENLACE COVALENTE SENCILLO cuando comparten un par de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2) un DOBLE ENLACE cuando comparten dos pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2) y un TRIPLE ENLACE cuando comparten tres pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2).

¿Como los átomos forman enlaces químicos?

Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles. Los átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa.

¿Cuáles son los 7 elementos Diatomicos?

Lista de elementos diatómicos:
  • Hidrógeno → H. ...
  • Oxígeno → O. ...
  • Nitrógeno→ N. ...
  • Flúor → F. ...
  • Cloro → Cl. ...
  • Bromo → Br. ...
  • Yodo → I.

¿Cómo saber si un elemento tiende a ganar o perder electrones?

El número de oxidación:
  1. Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
  2. Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

¿Cómo se sabe si un elemento gana o pierde electrones?

RL Por ejemplo: En general, esto depende de los electrones que tenga el átomo en su capa externa: si tiene tres o menos los cede y se convierte en un ión positivo; si tiene cuatro los comparte y no se ioniza; si tiene de cinco a siete acepta electrones y se convierte en un ión negativo.

¿Cuáles son los 5 tipos de enlaces químicos?

¿Cuáles son los tipos de enlaces que hay?
  • Enlace iónico. ...
  • Enlace covalente puro. ...
  • Enlace covalente polar. ...
  • Enlace dativo. ...
  • Enlace metálico.

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