¿Qué es el modelo atomico de bohr?
Preguntado por: Aitor Laboy Hijo | Última actualización: 18 de diciembre de 2021Puntuación: 4.1/5 (41 valoraciones)
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados.
¿Qué es el modelo atómico de Bohr?
El modelo de Bohr establece que los átomos tienen diferentes configuraciones electrónicas en que que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. ... El modelo de Bohr se parece al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
¿Cuándo se creó el modelo atomico de Bohr?
79 no. 2 Lima abr./jun. 2013. El modelo de Bohr, presentado en 1913, fue el resultado final de trabajos muy importantes realizados por varios científicos a finales del siglo XIX y principios del siglo XX.
¿Cuáles son las diferencias entre el modelo atomico de Rutherford y el de Bohr?
Oberva que la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr es que en el primero los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de ...
¿Qué son las líneas espectrales y modelo de Bohr?
Las líneas en el espectro se explican por transiciones en las cuales un electrón se mueve de una órbita de cierto radio y energía a otra de diferente energía y radio. ... El modelo de Bohr, sin embargo, no explica el espectro de átomos con más de un electrón (no hidrogenoides).
El modelo atómico de Bohr
¿Cómo se forman las líneas espectrales?
Las líneas espectrales son el resultado de la interacción entre un sistema cuántico —por lo general, átomos, pero algunas veces moléculas o núcleos atómicos— y fotones. ... Dependiendo del tipo de gas, la fuente luminosa y lo que arribe al detector, se pueden producir dos tipos de líneas: de emisión o de absorción.
¿Cómo se producen las líneas espectrales del hidrógeno?
En física atómica, la serie de Balmer es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón).
¿Qué significado tienen los espacios oscuros en los espectros de líneas de los elementos?
Había espacios oscuros o, dicho de otra forma, faltaban colores entre los trozos. ... Estos espectros muestran que la luz emitida por un gas es una mezcla de solo unos pocos colores definidos o, en general, de subconjuntos de longitudes de onda muy restringidos.
¿Cuáles fueron las fallas del modelo atómico de Bohr?
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.
¿Cómo se denominó el modelo atómico de Rutherford?
En su experimento, Rutherford observó que la mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse. En tanto, unas pocas se desviaban en diferentes ángulos y otras rebotaban. Con estos resultados planteó su modelo atómico, conocido como modelo planetario o nuclear.
¿Cuál es el problema que presenta el modelo atomico de Rutherford?
El principal problema del modelo de rutherford es que un electrón orbitando alrededor del núcleo posee acelaración centrípeta. ... Bohr supuso que de entre todas las órbitas que un electrón puede describir en torno al núcleo, sólo unas concretas son permisibles.
¿Cómo resuelve Bohr los problemas que presentaba el modelo atómico de Rutherford?
El modelo atómico de Rutherford, estudiado en una sección anterior, no explica cómo se distribuyen los electrones en el átomo. ... El modelo atómico de Bohr resuelve estos problemas basándose en la hipótesis de Planck de la cuantización de la energía.
¿Quién rechaza el modelo de Rutherford?
Rutherford rechazó así el modelo de Thomson, y en cambio propuso un modelo en el que el átomo consistía en su mayoría espacio vacío, con toda su carga positiva concentrada en el centro de un volumen muy pequeño, rodeado por una nube de electrones.
¿Qué diferencias puedes establecer entre el modelo atómico de JJ Thomson y el modelo nuclear de Rutherford?
Para Bohr (1913), la principal diferencia entre los modelos de Rutherford y de Thomson, está en que el segundo permite a los electrones determinadas configuraciones y movimientos, para los cuales el sistema mantiene un equilibrio estable, lo cual aparentemente no existe para el modelo de Rutherford.
¿Cómo se creó el modelo atomico de Rutherford?
En 1911 el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro. ... En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.
¿Cuál fue la explicación de Rutherford a su experimento?
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado. Basado en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
¿Cuáles son los principios basicos del modelo de Bohr?
Principios básicos del modelo atómico de Bohr.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. ... Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones.
¿Cuál es la diferencia entre un espectro continuo y un espectro de líneas?
Los espectros continuos casi no aportan información sobre la composición química de las sustancias. Los espectros de líneas (figura 5-2) son característicos de la radiación emitida por los átomos de un gas rarificado, cuando se le excita por algún medio. Consisten de líneas brillantes sobre un fondo oscuro.
¿Qué es un espectro de emisión y uno de absorción?
El espectro de absorción de una materia muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Este será su espectro de absorción. ...
¿Cómo es el espectro de un elemento en estado gaseoso?
Un gas, a baja presión y alta temperatura, emite una luz constituida por un número limitado de radiaciones : Se obtiene un espectro de líneas de emisión. ... O sea, cada elemento químico en el estado gaseoso posee su proprio espectro de líneas.
¿Cuál es el espectro atomico del sodio?
El espectro del sodio está dominado por el brillante doblete conocido como líneas-D del sodio, a 588,9950 y 589,5924 nanómetros. ... La línea en 589,0 tiene el doble de la intensidad de la línea en 589,6 nm.
¿Qué es el espectro de emisión de los elementos químicos?
El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía.
¿Qué es el espectro de un átomo?
El espectro atómico es un término de la física y la química que alude: al espectro de absorción, la radiación electromagnética absorbida por un átomo o molécula. al espectro de emisión, la radiación electromagnética emitida por un átomo.
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