¿Qué característica general tiene la configuración electrónica externa de los elementos representativos del bloque P?
Preguntado por: Dr. Encarnación Hurtado Tercero | Última actualización: 28 de abril de 2022Puntuación: 4.1/5 (6 valoraciones)
La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el grupo III-A, 2 para el grupo IV-A, etc.) En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. Estos elementos tienen propiedades parecidas dentro de un grupo (columna).
¿Qué características tienen los elementos del bloque p?
Tienen la característica de formar sales, es decir que el nombre halógeno significa formador de sal. Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros y con metales y no metales para formar iones complejos. Se caracterizan por ser muy reactivos y tóxicos.
¿Cuáles son las características del bloque D?
Estos se caracterizan por ser metálicos, dúctiles (es decir que pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse, permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material), maleables o que pueden transformarse en láminas sin romperse y por presentarse en estado sólido a temperatura ambiente, a excepción ...
¿Qué significa la p en la tabla periódica?
Fósforo. Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos.
¿Cuál es la configuración electrónica externa de los halógenos?
Los elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica ns2np5.
Configuración electrónica externa
¿Cuál es la configuración electrónica externa?
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento.
¿Cuál es el símbolo de potasio?
Potasio – K
Al igual que sucede con el sodio, hay lenguajes que aún se refieren al potasio como Kalium, y de ahí su símbolo químico, K.
¿Qué significa el símbolo en química?
El símbolo químico es una abreviatura del nombre de cada elemento químico descubierto y expresado en la tabla periódica. Un elemento químico es un tipo de materia que se clasifica básicamente por el número atómico o cantidad de protones, su símbolo químico, el nombre del elemento y su masa atómica.
¿Qué familias pertenecen al bloque del subnivel d *?
Los elementos del bloque d están ubicados entre los grupos 2 y 13 de la tabla periódica y se los suele llamar metales de transición. De acuerdo a esta definición los elementos del grupo 12 (Zn, Cd y Hg) pertenecen al bloque d, pero no son elementos de transición.
¿Cómo se llama el bloque p?
Los Metales del Bloque p son aquellos elementos de la Tabla Periódica situados entre los Metales de Transición y los Metaloides. Se denominan así porque pertenecen al Bloque p de la Tabla Periódica, lo cual indica que sus electrones de valencia están en los orbitales p de su nivel energético más externo.
¿Cuál es el elemento más peligroso del mundo?
El cadmio es un elemento químico de número atómico 48 situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, blando, blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más tóxicos.
¿Cuál es la aplicación del arsénico?
El arsénico se utiliza industrialmente como agente de aleación, y también para el procesamiento de vidrio, pigmentos, textiles, papel, adhesivos metálicos, protectores de la madera y municiones.
¿Cuál es la valencia del arsénico?
Las formas dominantes son: Arsenito, con valencia 3, también se denomina trivalente arsénico (As (III), As+3) Arseniato, con valencia 5, también se denomina pentavalente arsénico (As (V), As+5)
¿Cómo se presenta el potasio?
Propiedades químicas
Atómicamente, está compuesto por 19 protones, 19 electrones y 20 neutrones. Es un metal alcalino monovalente; con único electrón en el nivel cuántico más energético. Sus estados de oxidación son -1 y +1, típicos de una base fuerte.
¿Cuál es la configuración electrónica externa del cloro?
Por lo tanto, la configuración de electrones de cloro será 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .
¿Cuál es el nivel más externo de la configuración electrónica?
Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3.
¿Cuál es el electrón más externo?
En un átomo polielectrónico, los electrones más externos se denominan electrones de valencia. El resto de electrones intemos constituyen el núcleo electrónico del átomo. Los átomos de los elementos del bloque s (grupos 1 y 2) tienen siempre sus electrones de valencia en un subnivel s.
¿Cuáles son los elementos más tóxicos?
Se consideran en esta categoría los siguientes elementos químicos: Arsénico (As), Cadmio (Cd), Cobalto (Co), Cromo (Cr), Cobre (Cu), Mercurio (Hg), Níquel (Ni), Plomo (Pb), Estaño (Sn) y Zinc (Zn).
¿Qué grupos forman el bloque d?
Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d (véase la configuración electrónica).
¿Cuáles son los elementos que conforman el bloque S?
El bloque s está formado por los grupos IA y IIA, metales alcalinos y alcalinotérreos, respectivamente. Son metales con brillo, ligeros, blandos y solubles en agua. En la naturaleza están combinados con otros elementos, básicamente con no metales, con los cuales se unen mediante enlaces iónicos.
¿Dónde se encuentra el bloque en la tabla periódica?
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
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