¿Cuáles son las características del benceno?

• Anisol: se emplea como solvente.
• Anilina: se usa como materia prima en la. fabricación de colorantes y como solvente.
• Nitrobenceno: se usa como materia prima. en la síntesis de compuestos aromáticos, tales como explosivos, colorantes, etc.

• Gasolina y otros combustibles.
• Detergentes.
• Pegamentos.
• Tintas.
• Hules.
• Solventes Industriales.
• Pintura, laca, y removedores de barniz.
• Cera para muebles.

¿Cómo se transporta el benceno?

El Benceno se puede transferir al aire desde del agua y el suelo.

¿Qué provoca el benceno?

El benceno es una sustancia química extensamente usada que se origina tanto de procesos naturales como de actividades humanas. La inhalación de benceno puede producir somnolencia, mareo y pérdida del conocimiento. La exposición prolongada produce efectos sobre la médula de los huesos y puede causar anemia y leucemia.

¿Por qué el benceno es un aromático?

Una característica de los hidrocarburos aromáticos como el benceno, es la coplanaridad del anillo o la también llamada resonancia, debida a la estructura electrónica de la molécula. ... Todos los derivados del benceno, siempre que se mantenga intacto el anillo, se consideran aromáticos.

¿Cómo se libera el benceno al ambiente?

Las descargas industriales, la disposición de productos que contienen benceno, y las fugas de gasolina desde tanques subterráneos liberan benceno al agua y al suelo. El benceno puede pasar al aire desde la superficie del agua y del suelo.

¿Que uso y aplicaciones tiene el benceno a nivel industrial?

El Benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas y nueces en el grabado fotográfico de impresiones. También se utiliza como intermediario químico. El Benceno también se usa en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas.

¿Cómo se nombra el benceno?

Los bencenos con un sólo sustituyente se nombran añadiendo el prefijo del sustituyente a la palabra benceno. En bencenos disustituidos se indica la posición de los sustituyentes con los prefijos orto (posición 1,2), meta (posición 1,3) y para (posición 1,4).

¿Quién es el descubridor del benceno?

El aislamiento del benceno fue reportado por primera vez en 1825 por el connotado Michael Faraday (1791-1867) quién lo separó de los residuos del gas de alumbrado público y le asocio una composición de carbono e hidrogeno 1:1.

¿Cuáles son los derivados sustituidos del benceno?

Algunos derivados monosustituidos del benceno tienen nombres comunes ampliamente aceptados. En bencenos disustituidos se emplean los prefijos orto (benceno 1,2-disustituido), meta (benceno 1,3-disustituido) y para (benceno 1,4-disustituido) para indicar la posición de los sustituyentes en el anillo.

¿Cuando decimos que el benceno se encuentra Disustituido?

Un benceno orto-disustituido tiene sus dos sustituyentes en una relación 1,2 en el anillo, un benceno metadisustituido tiene sus dos sustituyentes en una relación 1,3 y un benceno para-disustituido tiene sus dos sustituyentes en una relación 1,4.

¿Qué tipo de enlace es el benceno?

La molécula de benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de carbono unidos por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de hidrógeno.

¿Qué es el benceno y su resonancia?

Teoría de resonancia

La estructura del benceno es un híbrido que no cambia, único, en el que se combinan ambas formas de resonancia. Las estructuras resonantes difieren solo en las exposiciones de sus electrones. Ni la posición, ni la hibridación de los átomos cambia de una estructura de resonancia a otra.

¿Qué toxicidad tiene el benceno?

El benceno es muy tóxico. La intoxicación puede causar rápidamente la muerte. Sin embargo, se han presentado muertes hasta 3 días después de una intoxicación.

¿Qué pasa si bebes agua con benceno?

El benceno en la salud humana

Los niveles que se encuentran comúnmente en el agua potable son mínimos en comparación con la ingesta de alimentos y aire. La exposición a esta sustancia causa síntomas neurológicos y afecta la médula ósea causando anemia aplásica, sangrado excesivo y daño al sistema inmunológico.

¿Cuáles son los efectos tóxicos del benceno como componente de la gasolina?

La exposición breve (5 a 10 minutos) a niveles muy altos de benceno en el aire (10,000 a 20,000 ppm) puede producir la muerte. Niveles más bajos (700 a 3,000 ppm) pueden producir letargo, mareo, aceleración del latido del corazón, dolor de cabeza, temblores, confusión y pérdida del conocimiento.

¿Dónde está presente el benceno?

El benceno se produce tanto en procesos naturales como artificiales. Es un componente natural del petróleo crudo, que es la principal fuente de benceno producido en la actualidad. Otras fuentes naturales son las emisiones de gases de volcanes y los incendios forestales.

¿Qué es el nitrobenceno y para qué se utiliza?

El nitrobenceno es un compuesto de partida importante en la síntesis de diversos productos orgánicos, y aparte de la anilina, para sintetizar la benzidina, el trinitrobenceno, el ácido nitrobenzolsulfónico, la fucsina, la quinolina o fármacos como el acetoaminofeno.

¿Cómo fue el descubrimiento del benceno?

El benceno fue descubierto en 1825 por el científico inglés Michael Faraday. En 1865, el químico alemán Friederich Kekulé, a través de una pesadilla en el que aparecía una serpiente que se mordía la cola, descubrió la estructura anular del benceno.

¿Cuál fue el descubrimiento de Kekule?

El trabajo más conocido de Kekulé se centró en la estructura del benceno. En 1865, Kekulé publicó un artículo en francés (aún se encontraba viviendo en la Bélgica francófona) en el que sugería que la estructura contiene un anillo de átomos de carbono de seis miembros con enlaces simples y dobles alternados.

¿Quién descubrió la molécula química?

En 1864, el químico orgánico escocés Alexander Crum Brown comenzó a dibujar imágenes de moléculas en las cuales anotaba los símbolos de los átomos en círculos y usaba líneas quebradas para conectar los átomos en una forma que satisficiera la valencia de cada átomo.