¿Cuál es el peso equivalente del dicromato de potasio?
Preguntado por: Dr. Eduardo Mata | Última actualización: 11 de enero de 2022Puntuación: 4.7/5 (15 valoraciones)
El dicromato de potasio es una sal del hipotético ácido dicrómico, H₂Cr₂O₇. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
¿Cuál es la masa equivalente de dicromato de potasio?
En la semirreacción: el equivalente del dicromato de potasio es su peso fórmula entre 6.
¿Cómo se compone el dicromato de potasio?
Tiene fórmula química K2Cr2O7 es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7 . Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte.
¿Cuál es la reaccion del dicromato de potasio?
PROPIEDADES QUIMICAS: El dicromato de potasio reacciona violentamente con ácido sulfúrico y acetona o hidracida. Con hidroxilamina, reacciona explosivamente y con etilenglicol a 100 oC, la reacción es exotérmica. Las mezclas de este compuesto con hierro metálico, tungsteno metálico y boro son pirotécnicas.
¿Qué es el peso equivalente y cómo se calcula?
La definiríamos como: Masa de sustancia, en gramos, que contiene o genera un equivalente químico. Supongamos el H2SO4: Si en 98 g (masa molar 98 g/mol) hay dos equivalentes, en la mitad habrá uno. ... Masa equivalente(o peso equivalente) = Masa molar/ nº de funciones por molécula.
Concentraciones3: Normalidad
¿Qué tipo de molecula es k2cr2o7?
El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico, H2Cr2O7 (este ácido como tal sustancia no es estable). Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado.
¿Cómo se forma el dicromato?
Producción. El dicromato de sodio es producido a gran escala a partir de minerales que contienen óxidos de cromo (III). El mineral se funde con una base, por lo general carbonato de sodio, a unos 1000 °C en presencia de aire (fuente de oxígeno): 2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO.
¿Qué alimentos contienen dicromato de potasio?
2. - ¿Qué productos lo contienen? Las fuentes más frecuentes de exposición al dicromato potásico son el cemento mojado y los productos de cuero (zapatos, guantes, cinturones..) curtidos con cromo.
¿Cómo se forma el ácido crómico?
El ácido dicrómico, H2Cr2O7, (estructura ilustrada arriba a la derecha) es la forma totalmente protonada del ion dicromato y también puede ser visto como el producto de la adición de trióxido de cromo al ácido crómico molecular.
¿Cómo preparar K2CrO4?
Indicador cromato de potasio (K2CrO4). Disolver 5g de cromato de potasio en aproximadamente 75 ml de agua destilada. Agregar una solución saturada de nitrato de plata hasta observar una pequeña cantidad de precipitado rojo de Ag2CrO4. Colocar la solución en la oscuridad por 24 hrs.
¿Cuál es el número de equivalentes del acido acetico?
meq. de acido acetico= peso molecular/ 1000=60/1000=0.06 meq. equivalente.
¿Qué contiene el nitrato de potasio?
¿Qué es exactamente el nitrato de potasio? El nitrato de potasio (KNO3), es un producto que está compuesto por un 100% de macronutrientes de la planta. A nivel químico está compuesto por un catión de Potasio [K+] en conjunción con un anión nitrato [NO3-].
¿Cómo se disocia el dicromato de potasio?
En un vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un color naranja.
¿Cuál es el estado de oxidación del dicromato de potasio?
El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.
¿Cómo calcular el peso equivalente de un soluto?
El peso equivalente químico se calcula dividiendo el peso molecular entre la valencia del compuesto en la reacción considerada, y el equivalente químico será la cantidad en gramos igual al peso equivalente de la sustancia.
¿Cuál es el peso equivalente de calcio?
El peso molecular de un elemento, molécula o ion dividido por su valencia (o cambio de valencia para una reacción rédox). Por ejemplo, el peso molecular del hidróxido de calcio o "cal apagada", [Ca(OH)2] es 72,10. Debido a que la valencia del calcio en este caso es 2, el peso equivalente de la cal es 36,05.
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