¿Cuál es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica?
Preguntado por: Ing. Unai Calvo Segundo | Última actualización: 3 de marzo de 2022Puntuación: 4.4/5 (55 valoraciones)
Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la ...
¿Cuál es el elemento que tiene mayor energía de ionizacion?
El elemento de mayor energía de ionización es el Helio, y el de menor el Cesio. La unidad de energía de ionización es el electrón voltio (eV).
¿Cómo aumenta y disminuye la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Cómo se calcula la afinidad electrónica de un elemento?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Cuál es el halogeno que presenta mayor afinidad electrónica?
Conviene conocer otra excepción a esta regla, que encontramos en el grupo de los halógenos: el cloro tiene mayor afinidad electrónica que el flúor.
QUÍMICA. Afinidad electrónica (AE)
¿Cómo es la afinidad electrónica para los gases nobles?
Ej: En los gases nobles la afinidad electrónica tiene un valor muy positivo, implica que el anión tiene más alta energía que el átomo y el electrón separados, motivo por el cual el ion no se formará (reacción endotermica). 2. - En un grupo no cambian mucho, aunque tiende a disminuir de arriba hacia abajo.
¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en los grupos y periodos?
Imagen que muestra cómo varía la afinidad electrónica en la tabla periódica. Como vemos, aumenta hacia arriba y hacia la derecha, es decir, aumenta al subir en un grupo y al movernos a la derecha un periodo. ... Etiquetas: Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios y Propiedades periódicas.
¿Qué es el vinculo de afinidad?
Proximidad , analogía o semejanza de una cosa con otra . 2. f. Similitud o coincidencia de caracteres , opiniones , gustos , etc., que existe entre dos o más personas .
¿Qué elemento requiere más energía para remover el electrón?
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
¿Cómo aumenta y disminuye la energía de ionización en la tabla periódica?
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. ... En los elementos de un mismo período, la energía de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha.
¿Qué es la afinidad electrónica y cuál es su tendencia en la tabla periódica?
Tendencias generales
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Cuál es la afinidad electrónica del cloro?
Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable.
¿Cuál es la tendencia de la electronegatividad en la tabla periódica?
Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al flúor (F).
¿Por qué la afinidad electrónica son valores negativos?
Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
¿Qué elemento tiene la afinidad electrónica más negativa?
El flúor, por lo tanto, tiene una menor afinidad por un electrón agregado que el cloro. En consecuencia, los elementos de la tercera fila ( n = 3) tienen las afinidades electrónicas más negativas.
¿Por qué el nitrogeno no tiene afinidad electrónica?
La respuesta está en la configuración electrónica del Nitrógeno que es [He] 2s2 2p3. Es decir, que en la última capa, de los 6 electrones que caben en el orbital 2p, tenemos la mitad. ... Por eso el Nitrógeno no quiere un electrón ni loco.
¿Cómo se puede arrancar un electrón de un átomo?
Para ello tienes que darle al átomo una cierta cantidad de energía llamada la electroafinidad (). La energía de ionización es la energía que hay que comunicarle a un átomo neutro, en estado gaseoso, para arrancarle un electrón.
¿Qué es la primera y segunda energía de ionización?
La segunda energía de ionización de un elemento es la energía necesaria para separar el electrón más externo, o el que está sujeto con menos fuerza, de un ion 1+ del elemento. Dado que la carga positiva une a los electrones con más fuerza, la segunda energía de ionización de un elemento siempre es mayor que la primera.
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