¿Cómo se calcula el calor latente de una sustancia?
Preguntado por: Yeray Sáenz | Última actualización: 17 de febrero de 2022Puntuación: 4.2/5 (53 valoraciones)
El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a Q=mL, donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.
¿Cómo se calcula el calor de vaporización?
Para medir el calor de vaporización se coloca un recipiente metálico con una masa m de agua sobre un hornillo eléctrico de potencia P. La temperatura inicial del agua es Ta. A medida que transcurre el tiempo, se va elevando la temperatura del agua, hasta que entra en ebullición a 100 ºC.
¿Qué es el calor sensible y cómo se calcula?
para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=mL, donde "Q" es el calor necesario, "m" es la masa del cuerpo y "L" es el calor latente especifico para cada elemento.
¿Qué es el calor latente de evaporación?
Cantidad de calor necesario para cambiar, un gramo de un cuerpo, del estado físico líquido a vapor. En el caso del agua, al pasar de líquido a vapor, este valor varía con la temperatura desde 600 calorías a 0 ºC hasta 540 calorías a 100 ºC.
¿Cómo calcular el calor latente de condensacion?
El calor latente de la condensación del vapor de agua (a 100°C) es Lc = – 540 cal/g.
Calor Latente y Calor Especifico EJERCICIOS RESUELTOS
¿Qué es el calor sensible ejemplos?
Ejemplos de calor sensible
Aplicar calor al agua hasta que su temperatura esté entre 1 y 100 °C. Aplicar calor al estaño hasta que su temperatura esté a menos de 240 °C. Aplicar calor al plomo hasta que su temperatura esté a menos de 327 °C. Aplicar calor al zinc hasta que su temperatura esté a menos de 420 °C.
¿Cuánto vale el calor sensible del agua?
En condiciones normales 1 kilogramo de agua necesita 1 kilocaloría para que su temperatura aumente 1ºC, es decir, 1 kcal/°C·kg. Esta cifra equivale a 4186 julios/gramo ºC en el sistema internacional.
¿Cómo hallar el calor de fusión?
- El calor de fusión es la cantidad de energía en forma de calor necesaria para cambiar el estado de la materia de sólido a líquido (fusión).
- La fórmula para calcular el calor de fusión es: q = m · ΔH f
¿Qué representa el calor específico de las sustancias?
El calor específico es la cantidad de calor que hay que aplicar a una unidad de masa, como por ejemplo un metal, un plástico o la madera, para aumentar su temperatura en un grado, aunque también hay otras unidades de medida. A este término también le podemos llamar capacidad calorífica o capacidad térmica.
¿Cuál es la capacidad calorífica del agua?
Capacidad calorífica del agua
En otras palabras, el agua tiene una alta capacidad calorífica, definida como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de una substancia un grado Celsius.
¿Qué es calor sensible en física?
El calor sensible es la cantidad de calor que puede recibir un cuerpo sin que se afecte su estructura molecular. Si no cambia la estructura molecular no cambia el estado (sólido, líquido, gaseoso). Dado que no cambia la estructura molecular, se observa un cambio de temperatura, por eso se denomina calor sensible.
¿Cuál es la parte del cuerpo más sensible al calor?
Lo que sí es cierto es que en la cabeza y en el cuello es donde mayor concentración de células nerviosas hay, por lo que estas partes son más sensibles a los cambios de temperatura que cualquier otra parte del cuerpo.
¿Cómo se produce el calor sensible?
Si tenemos un vaso de agua líquida a 0ºC y queremos subir su temperatura hasta los 2ºC tendremos que añadirle una cierta cantidad de calor, este calor que provocará esta subida de temperatura será calor sensible. ...
¿Qué es ceder y ganar calor?
el Calor cedido y absorbido, se refiere a cuando existen 2 cuerpos, pero con la condición de que uno de ellos tenga una temperatura mayor al otro. Calor cedido es el que el cuerpo de menor temperatura recibe del que tiene una temperatura mayor.
¿Cuál es el calor específico del hielo?
Calor específico del hielo: 0,55 cal/g ºC. Calor específico del cobre: 0,093 cal/g ºC. Calor de fusión del hielo: 80 cal/g.
¿Cuando el calor latente es negativo?
Calor latente de un cambio de fase
Este calor será positivo (absorbido) cuando el cambio de fase se produce de izquierda a derecha en la figura, y negativo (cedido) cuando la transición de fase tiene lugar de derecha a izquierda. ... Este calor se denomina calor latente.
¿Qué significa sensible a la temperatura?
Calor sensible es la energía calorífica que suministrada a un cuerpo o un objeto, hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su Fase. ... Para aumentar la temperatura de un cuerpo hace falta aplicarle una cierta cantidad de calor (energía).
¿Cuáles son las unidades de la capacidad calorífica?
La unidad de medida de la capacidad calorífica específica es kilojulios por kilogramo multiplicado por Kelvin [kJ/(kg * K)].. En principio, se hace una distinción entre la capacidad de calor específica para el cambio de temperatura bajo presión constante (cp) y bajo volumen constante (cv).
¿Por qué el calor específico es diferente para cada sustancia?
El calor específico varía de acuerdo al estado físico de la materia, es decir, es distinto si la materia se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso porque su particular estructura molecular incide en la transmisión del calor dentro del sistema de partículas.
¿Qué es el calor específico para niños?
Como calor específico se conoce la magnitud física que expresa la cantidad de calor que requiere una sustancia por unidad de masa para que su temperatura aumente en una unidad, temperatura que es medida, por lo general, en grados Celsius.
¿Cómo determinar el punto de fusión del hielo?
- Se eleva la temperatura de 1g de hielo de -20ºC (253 K) a 0ºC (273 K)
- Se funde el hielo.
- Se eleva la temperatura del agua de 0º C (273 K) a 100 ºC (373 K)
- Se convierte 1 g de agua a 100ºC en vapor a la misma temperatura.
¿Qué cantidad de calor se necesita para fundir 100 gramos de hielo?
Q5 = 100 gr . 0.48 cal/g°C . 30° C = 1440 calorías. El calor total que se requiere para el cambio de 100 gramos de hielo a – 10° C en vapor a 130° C se encuentran sumando todos los calores.
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